某混合气体由两种气态烃组成.2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水.则这两种气体可能是（ ）A. CH4和C3H8B. CH4和C3H4C. C2H4和C3H4D. C2H4和C2H6
问题描述：
某混合气体由两种气态烃组成.2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水.则这两种气体可能是（ ）
A. CH4和C3H8
B. CH4和C3H4
C. C2H4和C3H4
D. C2H4和C2H6
答
2.24L该混合气体的物质的量=
=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量=2.24L 22.4L/mol
=0.2mol，水的物质的量=4.48L 22.4L/mol
=0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，3.6g 18g/mol
A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；
B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故B符合；
C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；
D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；
故选B．
答案解析：2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，利用平均值法判断．
考试点：有关有机物分子式确定的计算．
知识点：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．