将9.5gMgcl2溶于90g水中,溶液中Mg2+.cl-,H20的个数比是
问题描述：
将9.5gMgcl2溶于90g水中,溶液中Mg2+.cl-,H20的个数比是
答
9.5gMgcl2即0.5molMgCl2
所以溶于水后Mg2+共有0.5mol,Cl-共有1mol
90g水即5mol水，所以溶液中Mg2+，cl-，H20的个数比是1：2:10
答
9.5gMgcl2物质的量为0.1mol
90g水物质的量为5mol
微粒个数比等于物质的量之比
Mg2+、cl-、H20的个数比是1：2：50
答
氯化镁在水中电离为Mg2+和Cl-9.5克氯化镁物质的量为：n=m/M=9.5/95=0.1mol所以电离出的Mg2+物质的量为：0.1molCl-为：0.1*2=0.2mol水的物质的量为：n=m/M=90/18=5mol物质的量比等于微粒数比所以三者个数比为：0.1:0....