用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）
问题描述：
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为0.05ml）.则1,2两次滴定后溶液中c(OH`)的比值?
答
多加一滴：c(OH-)=5×10^-5L×0.01 mol/L÷0.05 L=1×10^-5 mol/L.
少加一滴：c(H+)=5×10^-5L×0.01mol/L÷0.05L=1×10^-5mol/L,
c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-5=1×10^-9(mol/L),比值为10^4:1.