取1ml0.5mol/L的H2SO4稀释为1L,再从所得的稀释溶液取1mL稀释为1L,请问经过两次稀释的c(H离子)和pH值各是多如果继续第三次稀释，问溶液最后的pH值？
问题描述：
取1ml0.5mol/L的H2SO4稀释为1L,再从所得的稀释溶液取1mL稀释为1L,请问经过两次稀释的c(H离子)和pH值各是多
如果继续第三次稀释，问溶液最后的pH值？
答
H2SO4 = 2H+ + SO4(2-) 此时的氢离子浓度：[H+]=2*0.5第一次：[H+]=2*0.5*1/1000=0.001 (mol/L)PH=3第二次：[H+]= 0.001 / 1000 = 1*10^-6 (mol/L)PH=6第三次：[H+] = （1*10^-6）/ 1000 = 1*10^-9 (mol/L)这比纯水...