8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）A. 溶于500mL水中B. 溶于1L水中C. 溶解后溶液的总体积为500mlD. 溶解后溶液的总体积为1L
问题描述：
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 溶于500mL水中
B. 溶于1L水中
C. 溶解后溶液的总体积为500ml
D. 溶解后溶液的总体积为1L
答
8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=
=0.05mol，所配制的溶液体积为：8g 160g/mol
=0.5L=500mL，0.05mol 0.1mol/L
A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；
C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；
D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；
故选C．
答案解析：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=
=0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：8g 160g/mol
=0.5L=500mL，据此进行解答．0.05mol 0.1mol/L
考试点：溶液的配制．
知识点：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．