氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）A. 氢化钠在水中显酸性B. NaH中氢离子可以被还原成H2C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同

氢化钠中含有钠离子和氢离子，为离子晶体，氢化钠和水反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氢元素化合价由-1价、+1价变为0价，
A．氢化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，所以其溶液呈碱性，故A错误；
B．氢化钠中氢元素的化合价由-1价变为0价，氢离子失电子被氧化生成氢气，故B错误；
C．氢化钠中氢离子和锂离子电子层结构相同，相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氢离子半径大于锂离子，故C正确；
D．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故D正确；
故选CD．
答案解析：氢化钠中含有钠离子和氢离子，为离子晶体，氢化钠和水反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氢元素化合价由-1价、+1价变为0价，据此分析解答．
考试点：氧化还原反应；微粒半径大小的比较．
知识点：本题考查了氢化钠的有关知识，明确氢化钠中氢离子的结构是解本题关键，注意氢化钠中氢元素显-1价，为易错点．