为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氢氧化钠粉末?

相关推荐

• 为什么“碳酸钙属于不溶性的盐,因此不能用于改良酸性土壤”?（2005•揭阳）近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于农作物生长,于是人们将适量的下列物质加入土壤中,以改良土壤酸性（　　）A．熟石灰B．石灰石C．氯化钠D．烧碱考点：酸的化学性质．专题：常见的酸 酸的通性．分析：本题考查的是中和反应及其应用,中和反应是酸和碱生成盐和水的反应．酸性土壤应该使用碱性物质中和,又不能用太强的碱,烧碱碱性太强容易对植被造成破坏,并且价格比较高,不能选用．故应该选碱性比较弱、价格比较低的熟石灰．A、熟石灰的碱性比较弱、价格比较低的,可以用来改良酸性土壤．故选项正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于不溶性的盐,因此不能用于改良酸性土壤,故选项错误；C、氯化钠属于盐,不能与酸性土壤反应,所以不能改良酸性土壤．故选项错误；D、烧碱的碱性太强,容易对农作物造成破坏,不能选用．故选项错误；故选A点评：本考点考查了中和反应,并联系了农业生产中的改良酸性土壤,应用于生产实践中,考查的方向很好．中
• 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验：①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物；②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生.下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙但是为什么不能是A?它溶于水但是也可能没有啊,后面发盐酸HCL有气泡产生不是可以是CaCO3和HCL反应生成嘛,为什么一定是有Na2CO3?就这点一直想不明白,明天就中考了想弄懂来,
• 二氧化碳不可以直接和氯化钡溶液反应吗?（补充里最后一空为什么还要填氢氧化钠?（2011.无锡市）一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 .（2）取实验（1）滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 .根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能.为进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 .
• 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ）A．给溶液加热,溶液的PH升高B．恒温下向溶液中加入氧化钙,溶液的PH升高C．向溶液中加入碳酸钠溶液,氢氧化钙固体增多D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体,氢氧化钙固体增多为什么选C而不选别的,请逐一分析一下
• 为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氢氧化钠粉末?
• 为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不可以加入氢氧化钠粉末?
• 如题,下面的=== 默认为可逆符号.1、把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 (s) ===Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A 给溶液加热,溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体增多D 向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多这道题我觉得有多选,有点弄不清,麻烦每个选项分析一下.2、NaA的溶液pH=8,c(Na+)-c(A-)=0.99* 10^(-6) mol/L是否正确?如何计算而得?3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干Na2SO3的溶液然后灼烧,是否可以得到Na2SO3的固体?为什么?4、Na2CO3溶液的pH一般在多少?5、向同体积、同浓度的盐酸和NH4Cl 溶液中,加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出的体积与NH4Cl 溶液放出的气体体积的大小关系?为什么?
• 敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质.．实验室中有220g久置的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）．某实验小组从该样品中取出20g,加热烘干其中的水分,得到18.6g固体．向所得固体中加入过量的澄清石灰水,充分反应后得到10g沉淀．对上述数据分析计算后,该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水,充分反应后,过滤,恰好得到了10%的氢氧化钠溶液．计算加入的氢氧化钙和水的质量．我已经用方程式算出了原来200g里有NaOH 80g,生成了80g NaOH,加入氢氧化钙质量是74g,最后求水的质量怎么算啊?我是设加水的质量是m.用80g+80g/80g+80g+m=10% ,为什么和网上的答案不一样?
• 一定温度时,在如中间隔板可*移动的容器左边充入amolSO2、bmolO2,右边冲入cmolSO2、dmolO2,达平衡时左右体积之比为3：2,此时向两边各充入1mol氦气,则一段时间后重新达到平衡,两边容器中SO2转化率与原平衡相比较 A左增大,右减小 B左减小,右增大 C都不变 D都增大!但是我觉得应该是C啊,不都是同时增加了1mol氦气,为什么隔板还会动?可不可以认为是左边的物质的量比较多,加入1MOL HE变化不大,而右边物质的量变化比较小所以加入1MOL HE变化会大一些,所以隔板向左移动!
• 除杂质问题,如何从氯化铜溶液中除去铁离子这是一种回答：向其中滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,慢慢加入CuO 或者Cu(OH)2或者 CuCO3粉末,搅拌,以控制溶液的PH=3.5,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化至PH=1.即可.[PH=3.5可使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀.] Fe3+在PH=3--4转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+在PH大于等于6.4才会转化为Cu(OH)2沉淀.我有一些不懂1.“向其中滴加H2O2溶液,稍加热” 为什么要加热?2.“加热煮沸一段时间” 3.‘’用稀硫酸酸化至PH=1.即可.“ 这不是多此一举吗?直接去掉 Fe3+不就行了?还有两个问题1.CuCl2溶液的pH值为什么一定小于4?2.含有铁离子的溶液为什么呈强酸性?
• 下列物质中，既可用于降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（　　）A. 烧碱B. 胆矾C. 熟石灰D. 食盐
• when he returned home,he found all the things in the house( )