向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的NaCO3,直至二者恰好反应完全为止,过滤,所得滤液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,且所得溶液的密度为1.182g/cm3,则原Na2CO3溶液的物质的两浓度为A.4 B.5 C.6
问题描述：
向一定量的BaCl2溶液中加入一定量的NaCO3,直至二者恰好反应完全为止,
过滤,所得滤液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,且所得溶液的密度为1.182g/cm3,则原Na2CO3溶液的物质的两浓度为
A.4 B.5 C.6
答
选C
设生成碳酸钡的质量为m,所以碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为X,
根据题意可知：碳酸钠溶液的质量=碳酸钡质量
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
106 197
X m
106：197=X：m
X=106m/197
所以碳酸钠溶液的溶质的质量分数为（106m/197）/m*100%=53.8%
根据题意把所得溶液的密度为1.182g/cm3,只能看成原碳酸钠溶液的密度,否则无法求出原碳酸钠溶液的密度.
因此原Na2CO3溶液的物质的量浓度为C=（1000*1.182g/cm3*53.8%）/106=6mol/L
所以选C