高中化学氧化还原反应方程式配平
问题描述：
高中化学氧化还原反应方程式配平
Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
怎样用电子守恒方法配平?以及电子守恒配平的方法?
答
FeO•Cr2O3中 正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子
正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价 一个Cr失去3mol电子
所以整个FeO•Cr2O3看为一个整体失去7mol电子
1mol氧气得到4mol电子
之后用电子守恒配平再质量守恒配平详细罗列一下电子守恒配平的方法？谢谢1mol的FeO•Cr2O3整体失去7mol电子，而1mol氧气得到4mol电子
根据电子转移守恒定律，一种物质或者原子失去或得到多少电子，必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子
所以得到的电子和失去的电子的最小公倍数为28mol
所以反应中有4mol的FeO•Cr2O3参与反应，同理也有7mol的氧气参与反应时得失的电子才相等
故反应式中FeO•Cr2O3前面配4，氧气前面配7
剩下的你自己用质量守恒把氢氧化钠和水配平就行了