高中化学→现有2摩尔每升稀盐酸15毫升,加入2.02克硝酸钾晶体,溶解,则该溶液最多溶解铜多少摩尔?对了对了…
问题描述：
高中化学→现有2摩尔每升稀盐酸15毫升,加入2.02克硝酸钾晶体,溶解,则该溶液最多溶解铜多少摩尔?
对了对了…
答
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ + 2NO + 4H2O
n (H+)=0.03mol n(NO3-)=0.01mol
硝酸根离子过量，用氢离子进行计算，0.011
答
溶解Cu的只有硝酸
n (H+)=0.03mol n(NO3-)=0.02mol
8H+ +2 NO3- +3Cu=3Cu2+ +2NO+4H2O
4H+ +2 NO3- +Cu=Cu2+ +2NO2+2H2O
无论是哪种反应，酸都是不够的，因此按酸用完且Cu消耗最多算，3/8*0.03=0.0111mol
答
本题目应该用离子方程式来解决
3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2+ + 2NO + 4H2O
n(氢离子)：2*15*10-3=0.03mol
n(硝酸根离子)：2.02除以101=0.01mol
硝酸根离子过量,用氢离子进行计算,得0.9/8
答
H＋：0.03mol
NO3－：0.02mol
8H＋＋2NO3－＋3Cu＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O
4H＋＋2NO3－＋Cu＝Cu2＋＋2NO2＋2H2O
在H＋与NO3¯之间，都是H＋先尽。
按第二个反应是溶解Cu最多的。
3÷8×0.03＝0.011mol