将a摩尔的氢气和氯气的混合气体点燃充分反应后用足量的氢氧化钠溶液吸收,消耗了b摩尔氢氧化钠,提示（氯气+2氢氧化钠====氯化钠+次氯酸钠+水）,求当氢气的体积小于氯气的体积时,生成氯化钠的物质的量（用a,b表示）

由我来
法一：
反应后最终的产物有NaCl和NaClO。其中的Na原子来自NaOH，Cl原子来自Cl2。
发生的反应主要如下：
①H2＋Cl2＝2HCl→2NaCl
②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
在这两个反应中，NaCl的物质的量都等于参加反应的气体的物质的量〔①中，2＝2；②中，1＝1〕
因此，NaCl的物质的量就等于气体的物质的量，即amol。
法二：
设最终NaCl和NaClO的物质的量分别为x、y。
有Na原子来自NaOH可知：x＋y＝b（此为方程①）
注意到H2与Cl2反应后剩余的Cl2在与NaOH反应时生成的NaCl与NaClO的物质的量相等。则总的NaCl比NaClO多的部分就是由H2与Cl2反应生成的HCl与NaOH反应生成的。
于是可得H2的物质的量为（x－y）/2，Cl2的物质的量为b/2〔反应后的NaCl、NaClO中Cl都来自Cl2〕，则
（x－y）/2＋b/2＝a（此为方程②）
联立，并解之，即可得NaCl的物质的量为amol。

设混合气体点燃后没有参与反应的氯气的物质的量为X，那么
a-X+X=a
生成氯化钠的物质的量为amol。

解法一：反应后最终的产物有NaCl和NaClO .但是Na和Cl的物质的量之比都是1：1 所以消耗了 b 摩尔的NaOH就等于是有 b 摩尔的 氯原子,也就是有 0.5b 摩尔的氯气.所含氢气有 a-0.5b ,和氯气反应消耗氯气 a-0.5b ,生成2（...

氢气小于氯气，说明A摩尔全反应了
这时应有A摩尔的氯化钠，另一部分没反应的气与会与氢氧化钠反应生成一半的氯化钠
故生成的氯化钠的量应为a+(b-a)/2