如何判断化合物中元素的化合价离子化合物中,金属原子失去电子,金属离子显+价,非金属原子得到电子,变成-价离子,例如Nacl,na的一个电子到了cl那,所以na 是+1,cl是-1.但是在共价化合物中,该如何理解这个共价化合物中的元素的价态.如,Hcl,H和CL 共用一个电子,最后2个元素都是8电子状态,为啥H要显+1,CL显-1.H也有-1价,CL也有+1价啊.
问题描述：
如何判断化合物中元素的化合价
离子化合物中,金属原子失去电子,金属离子显+价,非金属原子得到电子,变成-价离子,例如Nacl,na的一个电子到了cl那,所以na 是+1,cl是-1.但是在共价化合物中,该如何理解这个共价化合物中的元素的价态.如,Hcl,H和CL 共用一个电子,最后2个元素都是8电子状态,为啥H要显+1,CL显-1.H也有-1价,CL也有+1价啊.
答
其实,共价键与离子键之间没有严格的界限.通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象.因此,对...