影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于减小弱电解质浓度,平衡还右移我觉得很矛盾啊,
问题描述：
影响电离平衡的因素
今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动
比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移
然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小
相当于减小弱电解质浓度,平衡还右移
我觉得很矛盾啊,
答
你可以用电离常数来理解，醋酸电离方程是HAc==(可逆)H+ + Ac- (醋酸根），则Ki=aH*aAc/aHAc,很明显增加醋酸浓度即分母变大，要维持等式成立，醋酸跟离子和氢离子浓度必须增大，加水稀释分子中的醋酸跟离子和氢离子的浓度乘积减小幅度小于分母，所以平衡还右移
答
浓度增加是电离平恒右移！加水是水解平恒右移~
答
不矛盾啊~CH3COOH = CH3COO- + H+增加弱电解质的浓度,CH3COOH多了,平衡右移,以阻碍变化；CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+加水稀释,离子浓度降低,CH3COO-和H+少了,而左边虽然CH3COOH少了,但H2O浓度不会改变,右边变化...