实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气（1）反应所需10%的硫酸质量是多少？（2）若只有98%的浓硫酸，配成反应所需的稀硫酸需要多少质量的浓硫酸和水？
问题描述：
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气
（1）反应所需10%的硫酸质量是多少？
（2）若只有98%的浓硫酸，配成反应所需的稀硫酸需要多少质量的浓硫酸和水？
答
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x×10% 0.2g982＝ x×10%0.2g&...
答案解析：根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可求出所需10%的硫酸的质量；再根据溶质质量不变原理，求出需要98%的浓硫酸和水的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：此题是根据化学方程式及溶质质量分数的计算题，该题比较简单，属于最基本类型的计算题．计算时注意计算数据的准确性．