超级简单的化学题目 求高手在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少?我知道过程是这样的解：设：需要氧化铜的质量为x CuO+H2=Cu+H2O 80 64 x 3.0g 80/64=x/3.0g 解得：x=3.75g 答：制取3.0g的铜需要氧化铜的质量为3.75克.问题是上面的80 和 64 从哪里来的 怎么算的?
问题描述：
超级简单的化学题目 求高手
在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少?
我知道过程是这样的
解：设：需要氧化铜的质量为x
CuO+H2=Cu+H2O
80 64
x 3.0g
80/64=x/3.0g
解得：x=3.75g
答：制取3.0g的铜需要氧化铜的质量为3.75克.
问题是上面的80 和 64 从哪里来的 怎么算的?
答
此题由摩尔的概念来做会更简单，氧化铜的质量为x=3.0/64*80=3.75g
答
80是氧化铜的分子量 铜是64 氧是16相加是80
64是铜的原子量
这个参见元素周期表 有元素的原子量