由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X,在 210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为______.

问题描述:

由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X,在 210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为______.

因为该物质X是由H、N、O组成的离子化合物,所以一定是铵盐,又因为40g该物质可以分解出11.2L的气体(0.5mol),所以可以猜想40g是0.5mol该物质的质量,得出该物质的摩尔质量为80g/mol,又因为是铵盐,所以X是硝酸铵
(NH4NO3),因为该物质只分解为一种氧化物和水,我们不妨把H,O元素按2:1(即水的比例)的比例从硝酸铵中去掉,则剩下:N2O,所以该气体Y为N2O.分解方程式为:NH4NO3

 210℃ 
.
 
N2O+2H2O.
故答案为:N2O.
答案解析:根据40gX完全分解可生成11.2L(标准状况)气体来确定X的化学式,根据X分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水结合原子守恒来计算确定Y的化学式.
考试点:复杂化学式的确定.
知识点:本题是一道关于化学式确定的计算题,可根据教材知识来回答,考查学生分析和解决问题的能力,难度中等.