将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反映后测得溶液的质量为105.4g,求：①加的铁的质量?②参加反应的硫酸的物质的量?③产生的氢气在标准状况下的体积?
问题描述：
将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,充分反映后测得溶液的质量为105.4g,求：①加的铁的质量?②参加反应的硫酸的物质的量?③产生的氢气在标准状况下的体积?
答
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
可以看出如果反应进行了1mol的话会产生2g气体，而溶液质量会加重56-2=54g。
题中溶液加重了5.4克，反应进行了0.1mol，故加入了5.6克铁（当然是在硫酸过量的情况下）参加反应的硫酸的物质的量为0.2mol。产生氢气在标准状况下的体积为2.24L。
答
列出方程式
计算出反应前后溶液质量变化的一个m值
然后用 56/x=m/5.4可以求出铁的质量
铁的质量出来了其他的都出来了
不懂HI我
答
（1）5.4/（56-2）*56g (2)5.4/（56-2）mol （3）5.4/（56-2）*22.4L
用差量法 溶液质量增加的数值等于进入溶液的铁的质量除去溢出气体的质量 方程式写下就出来了
答
加入铁的质量5.6克，参加反应的硫酸为0.1mol,氢气的体积2.24L（0.1mol）
答
首先由题可得铁与稀硫酸反应 稀硫酸过量或者恰好反应 Fe+H2SO4=FESO4+H256 98 152 2设铁X MOL (56-2)*X=105.4-100解得X=0.1 MOL=5.6gFe---H2SO40.1 0.1 所以参加反应的硫酸0.1 MOLH2SO4------H20.1 0.1V气=0.1*22.4=...