根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为?6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 07:53:57

问题描述：

根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题；
1.若反应中有6.72L Cl2（标准状况）被消耗,则转移的电子数为?

6.72L Cl2即为 0.3mol；Cl——Cl-（降一价）,这个我知道,可是为什么答案是0.6mol呢?

答

因为是0.3mol的氯气分子=0.6mol的氯原子,所以转移了0.6mol的电子

答

楼主注意是CL2有0.3mol 也就是有0.6molCl化合价发生改变,即转移电子数为0.6mol