甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（　　）A. CuSO4B. MgSO4C. Al（NO3）3D. Na2SO4

由阳离子放电顺序：Cu²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠，则不可能析出金属，所以只可能是硫酸铜，由Ag⁺+e^-=Ag，由Ag⁺+e^-=Ag，Cu²⁺+2e^-=Cu，则由关系式：2Ag～Cu可计算出甲池析出2.16g Ag，乙池应析出0.64g Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量（题意告知“一定量”）不足，
故选A．
答案解析：根据阳离子放电顺序：Cu²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，乙池中电极上析出金属，结合选项可知只有含铜离子的溶液符合题意．
考试点：电解原理；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查电解原理，熟悉离子的放电顺序是解答的关键，注意由2Ag～2e^-～Mg计算确定答案为B，是一种常见错误，难度较大，为易错题．