判断溶液中离子能否大量共存的规律

多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.\x0d1.一色--溶液颜色\x0d若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.\x0d2.二性--溶液的酸,碱性\x0d⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在.\x0d⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在.\x0d⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.\x0d3.三特殊--三种特殊情况\x0d⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：\x0dAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-\x0d⑵NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存\x0d⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）.\x0d4.四反应--四种反应类型\x0d指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.\x0d⑴复分解反应\x0d如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等\x0d⑵氧化还原反应\x0d如Fe3+与I-,NO3-(H+）与Fe2+,MnO4-(H+）与Br-等\x0d⑶相互促进的水解反应