关于两个离子的检验.1.在有HCO3-存在时,如何检验溶液中是否含有CO3²-?2.在有CO3²-存在时,如何检验溶液中是否含有HCO3-?顺便写写反应方程式吧、

= =ls很详细了已经

1.在有HCO3-存在时，如何检验溶液中是否含有CO3²-？
这个就加入氯化钡 或者 氯化钙 要是有沉淀就有 CO32- 反之就 没有
Ca2+ + CO32- =CaCO3 （沉淀）
2
可以1）
加入过量的氯化钙完全沉淀过滤之后之后 再加入氢氧化钠 又产生沉淀
Ca2+ + CO32- =CaCO3 （沉淀）
HCO3- + OH- =H2O +CO32-
也可以2）直接加热 要是有气泡也说明有HCO3-
2HCO3- = CO2 +H2O +CO32-

1.取少量待测液，滴加CaCl2溶液，弱产生白色沉淀，则证明溶液中含有CO3²-
反应的离子方程式是：Ca2+ + CO32- == CaCO3↓
2.去少量待测液，滴加足量CaCl2溶液至不再产生白色沉淀。然后取上层清液于
另一试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中有HCO3-
（或向取出的上层清液中滴加盐酸产生气泡）
反应的离子方程式：HCO3- + OH- == CO32- + H2O ；Ba2+ + CO32- == BaCO3↓

1、加入CaCl2，如果有沉淀说明含碳酸根，没有沉淀则不含碳酸根。
Ca2+ + CO32- == CaCO3↓
Ca2+ + HCO3-不反应
2、加入过量CaCl2，过滤后在滤液中加入氢氧化钙，如果有沉淀说明含碳酸氢根（或加入盐酸有气体产生）
CaCl2 + CO32- == CaCO3↓把碳酸根全部去除
2HCO3- + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2H2O
或
HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O

1.在有HCO3-存在时,如何检验溶液中是否含有CO3²-?这个就加入氯化钡 或者 氯化钙 要是有沉淀就有 CO32- 反之就 没有Ca2+ + CO32- =CaCO3 （沉淀）2 可以1）加入过量的氯化钙完全沉淀过滤之后之后 再加入氢氧化钠...

1、加入CaCl2，有沉淀产生，Ca2+ + CO32- =CaCO3↓
而HCO3-不与CaCl2反应
2、加入足量CaCl2至不产生沉淀（CO32-反应完），再加入HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有HCO3-