在t℃时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体．则t℃时硝酸钾的溶解度为40克 40克是怎么算出来的啊?
问题描述：
在t℃时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体；在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体．则t℃时硝酸钾的溶解度为40克 40克是怎么算出来的啊?
答
在A溶液的状态下溶液已饱和，B状态相当于把A状态继续蒸发掉5克水，此时又析出了2克晶体，根据溶解度的定义，可算出40.楼主好可爱～
答
第一次蒸发5克水，析出1克晶体。
第二次蒸发5克水（共10克），又析出晶体2克（3克-1克）。
由此可知原溶液不饱和，不能用以计算，但第一次结晶后的溶液已经饱和，可以用以计算。
第二次蒸发5克水，析出晶体2克，说明在饱和溶液中，5克水可以溶解2克晶体。
100克水可以溶解40克晶体，即溶解度为40克。
答
(3-1)/（10-5）=x/100
x=40