1、经测定,硫酸铵化肥中含N％为20.9％,则此化肥的纯度为?2、对某地区海水取样,测得Na％为1.4％,一直钠元素以NaCl的形式存在于海水中,求海水中NaCl的纯度.

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问两道初三化学题，要详解、谢谢。
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1、经测定，硫酸铵化肥中含N％为20.9％，则此化肥的纯度为？
2、对某地区海水取样，测得Na％为1.4％，一直钠元素以NaCl的形式存在于海水中，求海水中NaCl的纯度。
谢谢。
提问者： L夜痕T - 大魔法师 六级
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1.硫酸铵分子式为(NH4)2SO4 氮元素占硫酸铵的21.21%
而硫酸铵化肥中含氮量为20.9%
所以硫酸铵化肥中含纯硫酸铵为 20.9%/21.21%=98.54%
2.氯化钠分子式为NaCl Na元素占NaCl的39.32%
而海水中Na的含量为1.4%
所以海水中氯化钠的含量为1.4%/39.32%=3.56%
1.硫酸铵的化学式为【(NH4)2SO4】，摩尔质量量为132g*mol-1(分子量为132)。
质量为M的化肥中含氮的质量为0.209M,那么含硫酸铵的质量为
0.209M/（28/132），{其中（28/132）为硫酸铵中含氮的质量分数}，
所以，化肥的纯度=（硫酸铵的质量/M）*100%={[0.209M/(28/132)]/M}*100%
=（0.209*132/28）*100%
具体数据自己算吧。
2.应该不是氯化钠的纯度，而是氯化钠的含量吧。
氯化钠的摩尔质量为58.5g*mol-1，
假设对海水取样去的海水样品质量为M,则含钠元素的质量为0.014M，
与上题一样，氯化钠的质量为0.014M/(23/58.5),
所以，海水样品中氯化钠的含量={【0.014M/（23/58.5）】/M}*100%
=（0.014*58.5/23）*100%

1.硫酸铵分子式为(NH4)2SO4 氮元素占硫酸铵的21.21%
而硫酸铵化肥中含氮量为20.9%
所以硫酸铵化肥中含纯硫酸铵为 20.9%/21.21%=98.54%
2.氯化钠分子式为NaCl Na元素占NaCl的39.32%
而海水中Na的含量为1.4%
所以海水中氯化钠的含量为1.4%/39.32%=3.56%

我再详细点:
1.硫酸铵分子式(NH4)2SO4 N元素占硫酸铵的百分比为14*2/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.21%,而硫酸铵化肥中含氮量为20.9%
所以硫酸铵化肥中含纯硫酸铵为 20.9%/21.21%=98.54%
2.氯化钠分子式为NaCl Na元素占NaCl的百分比为23/(23+35.5)*100%=39.32%
而海水中Na的含量为1.4%
所以海水中氯化钠的含量为1.4%/39.32%=3.56%

1.硫酸铵的化学式为【(NH4)2SO4】，摩尔质量量为132g*mol-1(分子量为132)。
质量为M的化肥中含氮的质量为0.209M,那么含硫酸铵的质量为
0.209M/（28/132），{其中（28/132）为硫酸铵中含氮的质量分数}，
所以，化肥的纯度=（硫酸铵的质量/M）*100%={[0.209M/(28/132)]/M}*100%
=（0.209*132/28）*100%
具体数据自己算吧。
2.应该不是氯化钠的纯度，而是氯化钠的含量吧。
氯化钠的摩尔质量为58.5g*mol-1，
假设对海水取样去的海水样品质量为M,则含钠元素的质量为0.014M，
与上题一样，氯化钠的质量为0.014M/(23/58.5),
所以，海水样品中氯化钠的含量={【0.014M/（23/58.5）】/M}*100%
=（0.014*58.5/23）*100%