CL2 HCLO NACL HCIO3 HCIO4 中氯元素的化合价由低到高的顺序

相关推荐

• G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（　　） A.Q G
• 指出下列化学式中氮元素的化合价,并按氮元素化合价由低到高的顺序将化学式从左往
• 一道化学问题!（懂的进）谢谢.已知:G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物.不知道他们的化学试,只知道它们在一定条件下的转化关系：①G→Q+NaCl ②Q+H2O（水的化学式）→（电解）X+H2（氢气）③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→G+X+H2O问题：在这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是怎样的?
• 题中有歧化反应的化学题……G,Q,X,Y,Z均为含氧的化合物,在一定条件下具有如此转换关系：G→Q+NaCl,Q+H2O→X+H2↑,Y+NaOH→G+Q+H2O,Z+NaOH→Q+X+H2O,判断氯的化合价有高到低的顺序.我知道G→Q+NaCl这个反应是歧化反应,但是怎么判断的、?我所理解的歧化反应就是同一元素同时化合价上升下降,NaCl中Cl的化合价是-1,难道Q的化合价必须和它不同,是0价?可是不知道它是不是0价,又是怎么判断它是歧化反应的啊?到底什么是歧化反应啊?如果你听不懂我到底再说什么,那就直接把解题思路写出来也可以
• 按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是（　　） A.NaCl B.KClO C.Cl2 D.ClO2
• 在n2o5 [2]x [3]n2o3 [4]n2 [5]nh3这5种物质中,他们是按照氯元素的化合价由高到低顺序排列则x可能是下列物质中[ ]a no2 bnano2 c nh4cl d n2o.请详细
• G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（　　） A.Q G
• 氧化还原反应试题G、W、X、Y、Z均为含Cl的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系：1.G-W+NaCl 2.W+H2O——电解——X+H2 3.Y+NaOH——G+W+H2O4.Z+NaOH——W+X+H2O 这五种化合物中的Cl的化合价由低到高的顺序是（ ）A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
• G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转换关系用户名：雨天柒毫米 |分类：高中化学 1 分钟前①G→Q+NaCl ②Q+H2O →(条件为电解)X+H2 ③ Y+NaOH →G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为A、G Y Z Q X B、Z X G Y QC、Q G Z Y X D、G Y Q Z X 2011-11-04 23:16 提问者采纳 四个反应都是氧化还原反应.(1)是自身氧化还原反应.产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯.所以从(1)得到的结论是:Q>G(2)水中的氢被还原成氢气,则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q(3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X
• 将下列物质,按同一种元素的化合价由低到高顺序排列Cl2 HClO3 KClO4 NaCl Ca(ClO)2
• C6H6O6与NaClO3反应吗?生成什么?
• 问一道化合价的题：HCIO KCIO3 NACI CI2O7 这其中的氯的化合价怎么算?