SO3和NO2和SO2的杂化轨道和配合键问题等他们是什么样子的?SO3有几个配合键?路易斯那个图大体是什么样子的?箭头是什么指向什么?其他两个同上还有铜的配合物是怎么弄出来4个空轨道的?铁还有6个!在杂化也不会有那么多吧!难道是4S和4P杂化?那铁也不行啊.请强人解释一下铜和铁是怎么激发和杂化的?

1.SO3的分子中没有配位键.SO3中硫以sp2杂化成三个单键,其余的p轨道形成大“派”键（4中心6电子）
NO2分子中氮以sp2杂化形成两个单键,p轨道形成大派键（3中心4电子）.氮原子中余下的杂化轨道中有一个单电子,因此NO2易形成双聚体.
SO2和NO2相似,只不过余下的杂化轨道中有一对孤电子
2.A铜形成配合物的时候空轨道sp3杂化（4s空轨道和4p空轨道）
B铁形成配合物时有两种情况
（1）当Fe（3+）遇到强场配体时（CN等）,3d轨道电子发生规避,以d2sp3杂化（3d的两个4s一个4p3个空轨道）
（2）当Fe（3+）遇到弱场配体时[F(-)等],3d轨道电子不发生规避,以sp3d2杂化（4s一个4p3个4d的两个空轨道）