怎样制取AL(OH)4最省原料

分类: 作业答案 • 2021-12-20 07:52:01

问题描述：

怎样制取AL(OH)4最省原料

答

原料是是什么?是Al2O3的话,用足量NaOH溶了,然后通CO2,这样最省了,制备1mol Al(OH)3需要0.5mol Al2O3、1mol NaOH、0.5mol CO2,还获得0.5mol Na2CO3
千万不要用酸溶,耗酸量比耗碱量多多了

实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最适合的试剂是（　　） A.NH3•H2O B.NaOH C.H2SO4 D.KOH
3.用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al Al2(SO4
以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　） A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水 D.澄清的石灰水
实验室怎样用AL2O3制取AL(OH)3
实验室里怎样用AL2O3来制取AL(OH)3?写出化学方程式?
以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（　　）A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氨水D. 澄清的石灰水
实验室怎样用AL2O3制取AL(OH)3写出有关化学方程式
下列物质不可能通过化合反应制取的是1.Fe(OH)3 2.Al(OH)3 3.HgS 4.CuS
原电池电极反应20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
实验室怎样用AL2O3制取AL(OH)3写出有关化学方程式
原电池正极材料能反应么例如Fe和Cu为材料,FeCl3为电解质,铜可以反应么
在铝镁原电池中,负极——铝,电极反应为：2 Al - 6 e + 8 OH- = 2 AlO2 - + 4 H2O ,怎么知道失去6个电子

怎样制取AL(OH)4最省原料

相关推荐