已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2 B、1.5 C、0.6 D、无法确定

分类: 作业答案 • 2021-12-20 07:53:50

问题描述：

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,
若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,结果有1/3的Br氧化成Br2,原FeBr2溶液的物质的量浓度为?A、1.2 B、1.5 C、0.6 D、无法确定

答

B
11.2L的Cl2在近似标准状态下为0.5mol,在FeBr2溶液中能将0.5mol的FeBr2氧化，0.5乘以3为1.5
如果题中考的不是计算而是你理解题目的意思，那答案就是D，因为它没告诉你是在标准状态下

答

首先你要知道,氯气先氧化二价铁,再氯化溴离子,方程式如下：2 Fe 2+ + Cl2 Br2 + 2 Cl-与氯气都是2：1的反应参加反应的氯气有0.5mol,总共氧化了1mol的离子...Br-:Fe2+====2:1可以算出,有0.6mol二价铁离子,而且有0.4m...