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解释一下下面条件改变时水解平衡移动的原因NH4++H2O==NH3*H2O+H+为什么加热c（OH-）降低,加水c（OH-）升高c（NH4+) C(NH3*H2O) c（H+） c（OH-）加NH3 升高 升高 降低 升高加HCl 升高 降低 升高 降低

分类: 作业答案 • 2021-12-20 07:54:05
问题描述：

解释一下下面条件改变时水解平衡移动的原因
NH4++H2O==NH3*H2O+H+
为什么加热c（OH-）降低,加水c（OH-）升高
c（NH4+) C(NH3*H2O) c（H+） c（OH-）
加NH3 升高 升高 降低 升高
加HCl 升高 降低 升高 降低

答

首先加热使NH4+的水解增强,导致水溶液酸性增强,酸性增强的话,OH-的浓度就会下降（中和）；加水呢,由于水稀释了溶液,虽然可以助NH4+水解,但H+的浓度还是下降了,酸性减弱,导致OH-浓度增大；加NH3直接引进了NH4+和OH-和NH3*H2O,所以这三个的浓度增大,而OH-中和了H+所以H+会减少；加HCl抑制了水解,导致水解反应逆向进行,NH4+增加,NH3*H2O减少,加入酸直接引入了H+,中和了OH-,所以H+浓度上升,OH-减少.

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