高二化学平衡的计算题在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应：2NO2（g)==(可逆）N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为? 我怎么作出了无解? 假设平衡时N2O4浓度为x 则NO2反映了2x 还剩下4-2x则根据平衡常数有 x/（4-2x）²=0.25 但是这个方程没有解啊,怎么办?答案却是2mol
问题描述：
高二化学平衡的计算题
在容积为1L的密闭容器中,装有4molNO2,在一定温度时进行反应：2NO2（g)==(可逆）N2O4,在该温度下反应的平衡常数k=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为?
我怎么作出了无解? 假设平衡时N2O4浓度为x 则NO2反映了2x 还剩下4-2x
则根据平衡常数有 x/（4-2x）²=0.25 但是这个方程没有解啊,怎么办?答案却是2mol
答
你做的没错,但是对于这种方程,有种解法,就是分子分母都换一下,变成（4-2x）²/x=4,解得X=1或X=4(不合题意,舍去),X=1的话,那么NO2就是2mol