将4.6g金属钠在空气中小心加热,使其燃烧,得到 7g燃烧产物1.求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量之比.燃烧产物中氧元素的质量为（7-4.6）g=2.4g 为什么

因为增加的质量就是O的质量啊,原来是Na,现在是Na2O和Na2O2,那不是多了O是什麽.
用十字交叉法比较快,4.6g的Na是0.2mol,假设两个极端
Na2O2~~~2Na,Na2O~~~~2Na,可知都是生成1mol的氧化物
Na2O2 7.8 0.8
7
Na2O 6.2 0.8
所以n(Na2O2):n(Na2O)=1:1,m(Na2O2):m(Na2O)=78:62=39:31,m(Na2O2)=3.9g,m(Na2O)=3.1g

金属原来有4.6gg
燃烧得到产物（Na2O+Na2O2）,金属的质量不变,增加的就是氧的质量.