将9.5gMgCl2溶于90g水中,溶液中Mg2+,Cl-,H20的个数之比?中为什么cl-要*2?我很费解
问题描述：
将9.5gMgCl2溶于90g水中,溶液中Mg2+,Cl-,H20的个数之比?中为什么cl-要*2?我很费解
答
解析：9.5gMgCl2中MgCl2物质的量为：n=m/M=9.5/95=0.1mol .90g水的物质的量为:90/18=5molMgCl2=Mg2+ + 2Cl- 1 1 2 0.1 0.1 0.2 若不考虑Mg2+ 的水解.物质的量之比等于个数之比,则有:N(Mg2+）：N（Cl-）：N（H20）= 0...