将一盛慢Cl2的试管倒立在水槽中,当用日光照射一段时间,试管内液面不再上升时,剩余气体的体积约占试管容积的几分之几
问题描述：
将一盛慢Cl2的试管倒立在水槽中,当用日光照射一段时间,试管内液面不再上升时,剩余气体的体积约占试管容积的几分之几
答
由化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O2
可知：1体积的氯气最终能产生1/2体积的氧气，所以，剩余气体占1/2。
答
一般是
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=光照=2HCl+O2↑
上面的是可逆反应
由于不断光照，HClO不断分解，则上面的平衡一直向右运动，最后Cl2反应完全，气体全部变成了O2
总反应式是2Cl2+2H2O=4HCl+O2
气体体积变成了原来的一半
所以剩余气体的体积占据了试管溶剂的二分之一，即50%
答
Cl2+H2O=HClO+HCl
2HClO=光照=2HCl+O2↑
两个化学方程式合并得到
2Cl2+2H2O=4HCl+O2
2Cl2→O2
2:1
剩余气体的体积约占试管容积的1/2.