实验测得某氧化物RO2中R与O的质量之比为71：64,则RO2的化学式为ClO2 .请问怎么算?
问题描述：
实验测得某氧化物RO2中R与O的质量之比为71：64,则RO2的化学式为ClO2 .请问怎么算?
答
R：O2=R：16*2=71：64
R=35.5
则为氯Cl
答
O是16*2=32
R是71/(64/32)=35.5
R是Cl
答
R与O的质量之比为71：64,原子个数比为1：2,质量比除以原子个数比就为相对原子质量比,即71：32,因为氧的相对原子质量为16,所以R为35.5,即Cl,明白了吗
答
设R的相对原子质量为X
则有X：（16*2）=71：64
所以X=35.5
所以X就是Cl
因此RO2的化学式为ClO2