能够说明苯分子中不存在单、双键交替结构,而是所有碳碳键完全相同的事实是A …B 苯分子中个原子均在一个平面内,各键键角均为120度C邻二甲苯只有一种D……因为键角为120度时,也可能不是正六边形,只要把边延长即可.但是答案为什么选了BC.把边延长当然可以做到六个角都是120度，而且键长不相同。平行线，同位角，可以画出来的。答案为什么有B…………

B是对的啊，因为苯环如果是单双键交替结构的话，邻二甲苯中两个烷基支链可能取代苯环中一单键两端上的氢原子而连接在单键端点上，也可能连接在一个双键的两端点上，那么就会有两种同分异构体。但实际上邻二甲苯只有一种，因此能较充分的说明苯环不是单双键交替的

因为邻二甲苯只有一种

B并不能说明苯不存在单、双键交替结构,而是所有碳碳键完全相同,因为完全可以画出一个六边形ABCDEF,使得AB=CD=EF,BC=DE=FA,且每个角都是120度,只要把正三角形在三个顶点处截去三个小正三角形就行了,
C若苯是单、双键交替结构,则邻二甲苯将有两种(一种是两个甲基之间是单键,一种是两个甲基之间是双键),但邻二甲苯只有一种,所以苯分子中不存在单、双键交替结构,而是所有碳碳键完全相同
答案错了,有时候不能完全相信答案

都是C C键，如果有单键有双键的话，键长不会相同。都在一个平面的话，不会都是120度。如果延长变长，就不会有交替重复的结构了。
因为相隔的键长必须相同。