碳的共价键1碳原子形成4个共价键怎么理解?举例!2电子云是什么?
问题描述：
碳的共价键
1碳原子形成4个共价键怎么理解?
举例!
2电子云是什么?
答
因为C要形成8个电子的稳定结构,所以需要4个共价键,1个电子对(即2个电子)就是一个共价键
答
1碳原子以最外层的4个电子分别与4个X原子的电子形成4个C-X键.
2电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。
答
1个C原子有4个孤对电子,即可以形成4个共价键.
电子云是一种形象化的比喻,电子在原子核外空间的某区域内出现,好象带负电荷的云笼罩在原子核的周围,人们形象地称它为“电子云”.
电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10-10米)内作高速运动,核外电子的运动与宏观物体运动不同,没有确定的方向和轨迹,只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小.左图为氢原子的1s电子云,用小黑点表示氢原子外一个电子在核外某空间单位体积内出现机会的多少,离核近处,黑点密度大,电子出现机会多,离核远处,电子出现机会少.右图为氢原子1s电子云的界面图,电子出现机会的90％在界面内.电子云有不同的形状,分别用符s、 p、 d、 f表示,s电子云呈球形,在半径相同的球面上,电子出现的机会相同,p电子云呈纺锤形(或亚铃形),d电子云是花瓣形,f电子云更为复杂.