有水煤气（H2和CO的混合气体）75克其中含碳40%,若将此气体通过灼热的氧化铜,最多可还原多少克氧化铜?
问题描述：
有水煤气（H2和CO的混合气体）75克其中含碳40%,若将此气体通过灼热的氧化铜,最多可还原多少克氧化铜?
答
还原氧化铜，是由水煤气中的H2和CO中的C完成的，只需根据含碳40％，先求出氢气和一氧化碳的量各是多少。
水煤气中，碳和氧的质量比应该是：12：16，即3：4，所以根据含碳40％，可知含氧(160/3）%,75克含氧40克，即含CO 70克，那么氢气就是5克。
还原氧化铜的反应方程式：H2＋CuO＝Cu＋H2O 和 CO＋CuO＝Cu+CO2
5克H2可还原氧化铜（5×80）/2=200克。70克CO可还原氧化铜（70×80）/28＝200克。最多可还原400可氧化铜！
答
碳40%,则含有C：75*40%g÷12g/mol=2.5mol,即含有2.5mol一氧化碳.含有氢气：（75g-2.5mol×28g/mol）÷2g/mol=2.5mol根据：H2+CuO=Cu+H2O,CO+CuO=Cu+CO2可知1mol氢气和1molCO分别都可以转换1molCuO,所以一共可以转换2...