实验室需2.0mol•L-1 NaOH溶液90mL，在配制溶液时，下列描述中正确的是（　　）A. 用天平准确称取7.2g氢氧化钠固体B. 将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中C. 烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒D. 定容时仰视容量瓶刻度线，则所配的碳酸钠溶液浓度偏低

答

A、实验室没有90mL容量瓶，配制90mL溶液需要选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为40g/mol×0.2mol=8g，故A错误；
B、溶解后的氢氧化钠溶液必须冷却后才能转移到容量瓶中，否则配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C、配制溶液时必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D、若定容是仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故选：D．
答案解析：A、根据配制90mL溶液，需要需要100mL容量瓶计算出氢氧化钠固体的质量；
B、氢氧化钠溶解后会分成热量，必须先冷却；
C、配制溶液时，必须洗涤烧杯和玻璃棒；
D、仰视容量瓶的刻度线，导致配制的溶液体积偏大．
考试点：配制一定物质的量浓度的溶液．

知识点：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意配制溶液时容量瓶规格的选择，并且计算溶质的质量必须根据实际配制的溶液的体积进行计算，本题难度不大．