用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH
问题描述：
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).
A.c(OH-)/c(NH3·H2O).
B.c(NH3·H2O)/c(OH-).
C.c(H+)和c(OH-)的乘积.
D.OH-的物质的量.C选项为什么增大?
答
温度不变,c(H+)和c(OH-)的乘积不变.
如果是c(H+)/c(OH-),是增大的,随着加水量的增加,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),c(OH-)减小,c(H＋)增大,c(H+)/c(OH-)增大.为什么随着加水量的增加，c(OH-)减小？氨水是弱碱，随着加水量的增加，体积增大，c(NH3)减小，电离度增大，c(OH－)=c(NH3)*电离度,c(NH3)减小的多，电离度增大的少，乘积是减小的，所以OH－的浓度减小。还有D选项氢氧根的物质的量为什么在增加？整体的浓度不是都减小了么？n↓=c↓vn(OH-)=n(NH3)*电离度，n(NH3)不变，电离度增大，乘积增大。