完全燃烧62克磷需要多少克氧气
问题描述：
完全燃烧62克磷需要多少克氧气
答
4P+5O2=2P2O5
124 160
62g M
M=160/124*62g=80g
所以要80g氧气
答
根据方程式就可以计算出来:
4P + 5O2==点燃== 2P2O5
124 160
62 X
由124/62=160/X可知有:
X=80g.
即需要氧气的质量为80g.