元素X原子的第三层有2个电子,元素Y的原子的第二层有6个电子,则X和Y形成的化合物的相对分子质量为( )A. 40B. 60C. 70D. 80
问题描述:
元素X原子的第三层有2个电子,元素Y的原子的第二层有6个电子,则X和Y形成的化合物的相对分子质量为( )
A. 40
B. 60
C. 70
D. 80
答
根据X元素原子的第三层有2个电子,可判断易失去最外层2个电子表现出+2价,根据核外电子排布特点,也可知X原子有12个电子,故可知X为镁原子;根据Y元素原子的第二层有6个电子,可判断其核外有8个电子,即核内有8个质...
答案解析:首先运用原子核外电子排布规律,根据X、Y两种原子核外电子排布特点,判断原子的核外电子排布;然后根据核外电子数等于核内质子数推断出该原子,故可知其相对原子质量,再然后根据元素性质特别是化学性质决定于最外层电子数,利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价;最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式,从而求得相对分子质量.
考试点:相对分子质量的概念及其计算;核外电子在化学反应中的作用.
知识点:原子核外电子排布规律:第一层电子排2个电子、第二层最多8个、最外层不超过8个;先排K层(即第一层),排满K层排L层(即第二层),排满L层再排M层(即第三层);元素性质特别是化学性质决定于最外层电子数:最外层电子数小于4易失电子,最外层电子数大于4易得电子.