现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（ ）A. 第一电离能：①＞②B. 原子半径：④＞③C. 电负性：②＞③D. 氢化物稳定性：①＞②
问题描述：
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5.
则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：①＞②
B. 原子半径：④＞③
C. 电负性：②＞③
D. 氢化物稳定性：①＞②
答
由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N；④1s22s22p5为F，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，...
答案解析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N；④1s22s22p5为F，
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；
B．同周期自左而右，原子半径减小；
C．同主族自上而下，电负性减小；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．
考试点：原子结构与元素的性质．
知识点：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．