1到36号元素的基态原子的电子排布式

相关推荐

• 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　） A.它的质子数一定是18 B.它的原子和37Cl可能互为同位素 C.它的单质一定是强还原剂 D.可以确定该微粒为Ar
• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• 有abcd四种常见元素 a与b可形成离子化合物ba,ba中阴,阳离子的核外电子排布与Ne相同,b原子最外层只有一个电子,c元素有三种不同的核素c1,c2,c3,且三种核素的质量比为1:2:3,d原子的质子数是abc三种质子数之和的1/3abcd 的元素符号c1,c2,c3的核素符号cd两种元素形成的微粒X与化合物ba中的阴离子所含的质子数和电子数均分别相等,则X的化学式
• Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式（电子排布图）.在教科书中写有E(3d)>E（4s）,Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2（即电子从3d跃迁至4s）.不是说激发态原子的能量高于基态原子吗?半充满原则及全充满原则和全空原则是怎么回事?与E(3d)>E（4s）等是否矛盾?会再增加20+的分数！
• 某基态原子的外围电子排布式为4d1 5s2 ,则
• 金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3g H2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为_，与左、右相邻元素比较，其原子半径比_大，金属性比_弱；A的氧化物化学式
• 基态铁原子的价电子排布式怎么写?
• 若将15号元素原子的电子排布式写成1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3(Px)^2 3(Py)^2,它违背了
• （1）写出EU（63号）,TE（52号）元素原子的核外电子排布式
• 镁离子化学式它的原子核外电子排布与什么元素的原子核外电子排布相同
• 副族和第八族元素核外电子排布规律是什么急用啊快
• 下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是A.1s2/2s2/2p6/3s1/3p3B.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s1/4p1C.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d2/4s1D.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s2/4p1解析说的是：根据 能量最低原理 →A、B项最外层中s层未排满（为什么要一定排满呢 ,我看了能量最低原理的定义,没说要排满嘛）根据构造原理 →C项4s轨道应优先3d轨道排满 （这又是为什么呢 ,3d应该是在4s前面吧?）