19号元素至27号元素电子层排布可为什麽到2882时会变成2892？最完整的再加分！

2882到2892的过度，需要考虑的是亚层的电子排布。
2 8 18 32 只是反映电子层的电子数排布，具体某层，还有相应的原子轨道，spdf四个轨道符号。
第一层：1s
第二层：2s，2p
第三层：3s，3p，3d
第四层：4s，4p，4d，4f
第五层：5s，5p，5d，5f
第六层：6s，6p，6d，6f
第七层：7s，7p，7d，7f
……
s表示1个轨道，最多排2个电子，p表示3个轨道，最多排6个电子，d表示5个轨道，最多排10个电子，f表示7个轨道，最多排14个电子。
这就是2,8,18,32的由来。
原子轨道能级顺序：
（1s)＜（2s，2p）＜（3s，3p）＜（4s，3d，4p）＜（5s，4d，5p）＜（6s，4f，5d，6p）＜（7s，5f，6d，7p）
根据能级顺序，电子优先排在能级低的轨道中。
20号元素原子电子排布：2882，实际上是：2 26 26 2
对应于能级的：1s， 2s，2p， 3s，3p， 4s
21号元素原子电子排布：2892，实际上是：2 26 261 2
对应于能级的：1s， 2s，2p， 3s，3p，3d， 4s
因为4s比3d的能级低，所以，先排4s，4s排满后，再排3d，也就是，回头增加一个，而不是继续往下排了。

2 8 8 1,2 8 8 2,2 8 9 2,2 8 10 2,2 8 11 2,
2 8 12 2,2 8 13 2,2 8 14 2,2 8 15 2,2 8 16 2,
2 8 17 2.

2 8 8 1,2 8 8 2,2 8 9 2,2 8 10 2,2 8 11 2,
2 8 12 2,2 8 13 2,2 8 14 2,2 8 15 2,2 8 16 2,
2 8 17 2.
第一层电子最多有2个
第二层电子最多有8个
第三层电子最多有18个
第四、五层电子最多有32个
这个原子层最外层电子数为8
最外层是2,要保持稳定