甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体,现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密封容器内,引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O 当反应物完全转化为生成物后,降至常温常压下,容器内余下的液体为3.6g,求：（1）系数m与n的和；（2）该反应生成CO2的质量（精确到0.01g）；（3）系数x的值没有学过mol,麻烦用化学式计算做做看~

上面的回答非茶馆详细哦！

作业自己做。

你自己不会算吗?配平嘛

(1)根据C原子数守恒,m+n=8
(2)设CO2有amol,CO有bmol
8CH3OH+xO2__点燃mCO2+nCO+16H2O中
生成水3.6g,即n(H2O)=3.6g/(18g/mol)=0.2mol
所以n(CH3OH)=(8/16)*n(H2O)=0.1mol,则根据C原子守恒,a+b=0.1①
所以m(CH3OH)=(32g/mol)*n(CH3OH)=3.2g
根据质量守恒,m(CO2)+m(CO)=3.2g+4.4g-3.6g=4g
所以44a+28b=4 ②
联立①②,解得a=0.075mol,b=0.025mol
所以m(CO2)=0.075mol*44g/mol
=3.30g
(3)因为为m+n=8 且m/n=a/b=0.075/0.025=3/1
则m=6，n=2,配平得x=11
补充:mol确实是很基本的,关于它的概念理解也并不难.像taijun_2008所说那样,花几分钟就可以把握,而实际上,用化学式计算的原理实质也是mol的计算,如果你掌握了mol,相信你对化学计算会获得更深刻的理解的,也会对你今后的学习大有裨益.
还有,这种题我记得是高中的内容,一般都是要用到mol的.

（1）根据C的质量守恒,CO2+CO物质的量=CH3OH物质的量,所以m+n=8.
（2）根据O的质量守恒计算.
CH3OH物质的量可根据余下液体H2O（因完全反应）的数据算出,为0.1mol,其含O为0.1mol.氧气共0.1375mol,含氧原子0.275mol,水含氧原子0.2mol,所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol,而CO2+CO共0.1mol,用十字相乘法可得CO2=0.075mol,CO=0.025mol.以CO2分子量44计算,CO2质量为3.30g.
（3）根据上面数据已知,m+n=8,m/n=0.075/0.025=3/1.所以m=6,n=2.通过配平得x=11.
顺便说一句,甲醇不是剧毒!甲醇只是中等毒,乙醇是微毒.
问题补充：没有学过mol,麻烦用化学式计算做做看~
你是在自学化学吗?mol是化学里最基本的概念和单位,即便不学化学也应当知道的,如果现在不了解,劝你还是尽早的看看,没什么难度.
我们可以绕过这个概念给你算出结果,但是：第一、那样浪费彼此的时间；第二、那样做是在绕弯路,对你并没有丝毫好处,甚至会有反作用；第三、我和AIR之AIR的解答已经足够详尽了,你应该可以按照这种思路自己做做看.
花几分钟看看书就知道什么是mol了,你也可以按这种关键词去找：摩尔、物质的量.