某单质与浓HNO3反应时,每0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则单质元素被氧化后的化合价我知道答案,但是不知到怎么算

浓硝酸氧化后产物一般是二氧化氮，所以从1mol的硝酸到1mol的二氧化氮化合价降低了1*（5-4）=1
因此设单质元素被氧化后的化合价为x
所以0.25*（x-0）=1，x= 4
氧化还原反应化合价和电子转移的数目是相等的

生成X（NO3)n，1molX消耗4mol浓硝酸，生成NO2（4－n）mol，生成1molNO2化N的合价降1，X的化合价升1，所以X的化合价为4－n，4－n=n，n=2，所以X为正2价，X可以为Mg Cu 等 。楼上的不对，消耗4mol硝酸，硝酸一定不都被还原，还会生成硝酸盐

我们知道浓硝酸与金属反应生成二氧化氮,根据已知条件M:HNO3=0.25:1=1:4
试写出以下化学方程式
M+4HNO3=M(NO3)2+2NO2+2H2O
可见被氧化的金属形成正2价