化学题----求分子质量一定条件下,16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD.在相同条件下,8gA和15gB反应生成D和0.125molC.从上述事实可推知C的相对分子质量为?

首先 质量守恒定律求得第一个反应中 c=33.5g 第一个反应是恰好完成 所以第二个反应的B就是过量的 产物的多少由A决定 因为他们的计量系数都成比例 在反应一中A是反应二中的2倍 所以反应一中的c的物质的量为0.25mol 所以c的相对分子质量为 33.5/0.25=134

先计算刚好反应时的C的质量，M（C）==16+22-4.5==33.5g
而且，这个反应给了一个重要的信息，那就是质量比A：B==16：22时，刚好反应。而第二个反应中，A，B的质量比为8：15，所以B过量了，A反应完全。这样，我们知道，8gA产生0.125molC，那么，16gA肯定就产生0.25molC，而16gA已由计算知产生33.5gC，所以C相对分子量为33.5/0.25==134

16+22-4.5=33.5g为第一次反应是C的质量
第二次反应，8gA和15gB反应，实际上8gA完全反应完，B有剩余，生成0.125mol的C，那么16gA反应生成0.125*2=0.25mol的C
所以
33.5/0.25=134g/mol

A + B ====== C + D
16g 22g 4.5g
根据质量守恒，C的质量为16+22-4.5=33.5g
8g 11g（15g）
因为15g》8g，所以生成C的质量为33.5/2=16.75g
为0.125mol
所以 C的摩尔质量为
16.75/0.125
=134g/mol
相对分子质量为134

134
因为16gA22gB恰好反应生成C和4.5gD,由质量守恒可知有处33.5g.
8gA和15gB,可知8gA只能反应掉11gB,所以B量,由
A + B = C + D
16 22 33.5 4.5
8 11 X Y
可知x=16.75 Y=2.25
16.75gC为0.125mol,有：质量/分子量=物质的量（摩尔）
m/M=n
M = m/n = 16.75/ 0.125=134