等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,消耗氧气的质量由多到少的顺序是A.Mg＞Al＞Fe,B.Fe＞Al＞Mg,C.Al＞Mg＞Fe,D.Al＞Fe＞Mg我算出来是镁消耗氧气1.5g,铁2.625g,铝1.125g但是不对哦···错在哪儿了呢?
问题描述：
等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,
消耗氧气的质量由多到少的顺序是
A.Mg＞Al＞Fe,B.Fe＞Al＞Mg,C.Al＞Mg＞Fe,D.Al＞Fe＞Mg
我算出来是镁消耗氧气1.5g,铁2.625g,铝1.125g
但是不对哦···错在哪儿了呢?
答
铝和与镁相比，因燃烧时生成3价铝，所以消耗氧气比镁多，(它们的原子量相差不大)
铝与铁相比，铝的摩尔质量比铁小得多，同等质量下铝的摩尔数比铁多，自然消耗的氧多。
答
教你个技巧
用金属的相对原子质量除以金属的化合价
越大的消耗的氧气越多
注意：铁的化合价应该取三分之八
这招同样能用于置换氢气的判断
答
等质量那就算1g
24g mg 消耗 16g o ,1g:2/3
27g al :24go,1g:8/9
56g fe:32/3g o,1g:4/21
所以al最多 fe最少啊