反应速率与活化能的改变有什么关系?
问题描述:
反应速率与活化能的改变有什么关系?
答
简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化能升高,一定条件下,速率会减慢.
反应速率与活化能的改变有什么关系?
简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化能升高,一定条件下,速率会减慢.