关于化学的沉淀溶解平衡内容的计算题,1.为什么CaF2在pH=3.00的溶液中的溶解度比在pH=5.00的溶液中大?2.CaF2在0.00010mol/l Cacl2溶液中的溶解度
问题描述：
关于化学的沉淀溶解平衡内容的计算题,
1.为什么CaF2在pH=3.00的溶液中的溶解度比在pH=5.00的溶液中大?
2.CaF2在0.00010mol/l Cacl2溶液中的溶解度
答
在酸性的CaF2溶液中,同时存在两个平衡：H+ + F- HF; Ca2+ + 2F- CaF2.pH=3 的溶液比 pH=5 的溶液 [H+] 要大,因此对于第一个平衡向右进行的更多,因此根据勒夏特列原理,第二个平衡就会相应向左多一些,以补充F-离子.至于第二题,你需要查一下CaF2的溶度积K,这样设CaF2的溶解度为a（以mol/L为单位,计算出来后可以自行换算单位）,可得 K=(a+0.00010)*(2a)*(2a)=4a^3+0.0004a,可以通过解三次方程解出a,如果a很小,那么4a^3项可以忽略,方程变为K=0.00010*(2a)*(2a)=0.0004a,可以直接用来估算a.