为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.求完全反应所得溶液质量我解的是104.3g,但我的老师说不对,希望给与正确解答,

分类: 作业答案 • 2021-12-20 07:28:55

问题描述：

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.求完全反应所得溶液质量
我解的是104.3g,但我的老师说不对,希望给与正确解答,

答

设铜锌合金中锌的质量为x,反应消耗稀硫酸的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2x 10%y 0.2g65/x=2/0.298/10%y=2/0.2x=6.5gy=98g溶液的质量=6.5+98-0.2=104.3g就是104...